Wednesday, August 31, 2005

1. ¿Cómo se clasifican los compuestos inorgánicos por el número de elementos? Escribe ejemplos de cada uno.

Se clasifican en binarios, ternarios y cuaternarios.


Binarios: Están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo. Por ejemplo:
  • Óxidos y Anhídridos
  • Sales Binarias o Sales Haloideas
  • Hidruros
  • Peróxidos
  • Ácidos Higrácidos
Ejemplos:

Al2O3 Óxido de aluminio

Na2O Óxido de sodio

FeO Óxido de fierro (II) u óxido ferroso


Ternarios: Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes. Por ejemplo:

  • Hidróxidos
  • Sales ternarias (Oxisales)
  • Ácidos Oxácidos
Ejemplos:


Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Fe(OH)3 Hidróxido férrico; hidróxido de fierro (III)



Cuaternarios: Son aquellos que están constituidos por cuatro elementos, dos de ellos siempre carbono e hidrógeno y otros dos átomos distintos. Por ejemplo:

  • Sales Ácidas
  • Oxisales de Amonio
  • Sales Dobles
  • Sales Cuaternarias

Ejemplos:

(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio
KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio

Citas y Referencias:

Estudios de algunos compuestos químicos de uso cotidiano.

http://www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm

Compuestos Binarios.

http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios_1.html

Nomenclatura de compuestos. Compuestos Binarios - Compuestos Terciarios.

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

Química. Compuestos Cuaternarios.

http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

2. ¿Cómo se forman los ácidos oxácidos y los ácidos hidrácidos?

Ácidos oxácidos: El hecho de que los óxidos no metálicos al combinarse con el agua den oxoácidos, puede ser utilizado inicialmente para elaborar las fórmulas de éstos. Considerando el elemento genérico X (que representa a cualquiera de los no metales), que junto con el H y el O constituyen los oxoácidos, y suponiendo que actúa con todos los índices de oxidación positivos posibles, es posible formular los diferentes tipos de oxoácidos.

Ejemplos:

Trioxoclorato (V) de hidrógeno: la indicación explícita del índice de oxidación (V) permite formular con rapidez el compuesto: HClO3.

Acido carbónico: el sufijo -ico indica que el carbono actúa en este compuesto con índice de oxidación (IV). Su fórmula será por tanto: H2CO3.

Ácidos hidrácidos: Los hidrácidos no contienen oxígeno y son la combinación de un no metal más electronegativo que el hidrógeno con éste. El no metal actuará siempre con su índice de oxidación más pequeño.

Citas y Referencias:

Nomenclatura. Introducción al lenguaje químico. Oxoácidos.

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q1ap01/apq1_01b_Nomenclatura_Quimica.php



3. Escribe la subdivisión de los ácidos oxácidos.

Los ácidos oxácidos se clasifican en:


a) Ácidos Oxácidos Simples.

b) Ácidos Oxácidos Polihidratados.
c) Ácidos Oxácidos Poliácidos.

d) Ácidos Oxácidos Tioácidos.

Citas y Referencias:

Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica.

http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

Física y Química. Oxácidos.

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm


4. ¿Cómo se forman cada una de las clases de ácidos oxácidos?

Oxoácidos Simples: Son compuestos formados por la unión de HIDRÓGENO más elemento NO METÁLICO y OXÍGENO. Se pueden considerar derivados de la adición de agua a un óxido no metálico. Después de la adición de agua debemos simplificar, si se puede, los subíndices.

Anhídrido + H2O à Ácido Oxácido Simple


Oxoácidos Polihidratados: Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Se sigue la siguiente estructura:

Anhídrido + (N) H2O à Ácido Polihidratado

Columna imparColumna par
PrefijoElementosPrefijoElementos
Meta1 anhídrido+1 H2OMeta1 anhídrido+1 H2O
Piro1 anhídrido+2 H2OP(V)Orto1 anhídrido+2 H2OSi(IV)
Orto1 anhídrido+3 H2OB(III), P(III), P(V), As(V)Piro2 anhídrido+1 H2OS(IV), S(VI), Se(VI)

Oxoácidos Tioácidos: Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

H2SO4 —> H2S2O3 Ácido sulfúrico

Oxoácidos Poliácidos: Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

(N) Anhídrido + 1 H2O —> Ácido Poliácido

Citas y Referencias:

Compuestos binarios y terciarios inorgánicos.
http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios-y-ternarios-inorganicos.html
Física y Química. Oxácidos.
http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm
Formulación y nomenclatura inorgánica.
http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_4.html

5. Escribe 5 ejemplos de ecuaciones químicas de cada una de las clases de ácidos oxácidos, con sus respectivas nomenclaturas.////

/////

////

Ácidos Oxácidos Simples

Primer Reactante

+

Segundo Reactante

—>

Producto

N. Tradicional

N. Stock

N. IUPAC

SO3

+

H2O

—>

H2SO4

Ác. Sulfúrico

Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

N2O5

+

H2O

—>

2HNO3

Ác. Nítrico

Ác. Trioxonítrico(V)

Trioxonitrato(V) de hidrógeno

Cl2O5

+

H2O

—>

2HClO3

Ác. Clórico

Ác. Trioxoclórico(V)

Trioxoclorato(V) de hidrógeno

P2O5

+

3(H2O)

—>

2H3PO4

Ác. Fosfórico

Ác. Tetraoxofosfórico(V)

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

CO2

+

H2O

—>

H2CO3

Ác. Carbónico

Ác. Trioxocarbónico

Trioxocarbonato de hidrógeno

////

////

Ácidos Oxácidos Polihidratados

Primer Reactante

+

Segundo Reactante

—>

Producto

N. Tradicional

P2O3

+

H2O

—>

2HPO2

Ácido metafosforoso

N2O3

+

2H2O

—>

H4N2O5

Ácido pironitroso

SeO

+

H2O

—>

H2SeO2

Ácido metaselenoso

B2O3

+

3H2O

—>

2H3BO3

Ácido ortobrómico

SiO2

+

2H2O

—>

H4SiO4

Ácido pirosilícico


Ácidos Oxácidos Tioácidos

Primer Reactante

Sustitución

—>

Producto

N. Tradicional

HPO2

1 x 1

—>

HPOS

Ácido tiofosforoso

H3FO5

2 x 2

—>

H3FO3S2

Ácido ditioperfluórico

H2TeO4

3 x 3

—>

H2TeOS3

Ácido tritiotelúrico

HIO4

Total

—>

HIS4

Ácido sulfoiódico

HAsO3

2 x 2

—>

HAsOS2

Ácido ditioarsénico

///

///

Ácidos Oxácidos Poliácidos

Primer Reactante

+

Segundo Reactante

—>

Producto

N. Tradicional

3CO2

+

H2O

—>

H2C3O7

Ácido tricarbónico

2N2O3

+

H2O

—>

H2N4O7

Ácido tetranitroso

4Cl2O5

+

H2O

—>

H2Cl8O21

Ácido octoclórico

2SO3

+

H2O

—>

H2S2O7

Ácido disulfúrico

5SiO2

+

H2O

—>

H2Si5O11

Ácido pentasilícico

Citas y Referencias:

Física y Química. Oxácidos.

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Formulación de Química Inorgánica.

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_3.html

6. En general, ¿cómo se forman las sales y como se clasifican?///

///

Son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios que resultan de la unión de un ácido con una base, formando una SAL más AGUA.

Se clasifican en:

  • Sales Oxisales: Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.
  • Sales Haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.


7. ¿Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas?

///

Las sales oxisales se dividen en:/

////

Neutras: Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.

La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.///

///

Ejemplos:

CaSO4 —> Sulfato de Calcio

NaClO —> Hipoclorito de Sodio

////////

Ácidas: Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.////

////

Ejemplos:

CO3LiH —> Carbonato Ácido de Litio (Bicarbonato de Litio)

PO4CaH —> Ortofosfato ácido de Calcio (Biortofosfato de Calcio)

/////

Básicas: Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.///

///

Ejemplos:

SbO4PbOH —> Ortoantimoniato básico Plúmbico (Subortoantimoniato Plúmbico)

NO3CaOH —> Pernitrato básico de Calcio (Subpernitrato de Calcio)

//////

Mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.///

///

Ejemplos:

NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 —> Nitrato sulfato de Plata

C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 —> Hipoclorito carbonato de Calcio

////

Dobles: Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.//

///

Ejemplos:

CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK —> Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg —> Sulfato de sodio y Plata

////

Las sales haloideas se dividen en:

///

Neutras: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.
En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.
La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.//

///

Ejemplos:

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O —> Cloruro de Calcio

BrH + K (OH) = BrK + H2O —> Bromuro de Potasio

FH + Na(OH) = FNa + H2O —> Fluoruro de Sodio

////

Ácidas: Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.////

////

Ejemplos:

SH2 + Li OH = SHLi + H2O —> Sulfuro ácido de Litio (Bisulfuro de Litio)

TeH2 + KOH = TeHK + H2O —> Telurio ácido de Potasio (Bitelurio de Potasio)

//////

Básicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.
La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.//

//////

Ejemplos:

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O —> Yoduro básico de Estroncio (Subyoduro de Estroncio)

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O —> Astaturo básico de Bario (Subastaturo de Bario)

///////


Mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.///

//

Ejemplos:

FClCa —> Fluoruro Cloruro de Calcio

SBrZn —> Sulfuro Bromuro de Zinc

/////


Dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE.///

///

Ejemplos:/

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O —> Sulfuro de Litio y Sodio

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O —> Seleniuro de Potasio y Amonio

Citas y Referencias:

1. Dr. Pablo E. Tamariz Ordóñez; profesor de Bioquímica de la Facultad de Odontología. Guía de Química para el Propedeutico. Consultada el 22 de Agosto del 2005.
http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc


8. Escribe 5 ejemplos de ecuaciones químicas de cada una de las clases de sales oxisales y haloideas con sus respectivas nomenclaturas.

//

Sales Oxisales Neutras

1º Reactante

+

2º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

H2SO3

+

Mg(OH)2

—>

MgSO3 + 2H2O

Sulfito de Magnesio

HNO3

+

Na(OH)

—>

NaNO3 + H2O

Nitrato de Sodio

H2SiO3

+

Al(OH)3

—>

Al2(SiO3)3 + H2O

Silicato de Aluminio

HClO3

+

K(OH)

—>

KClO3 + H2O

Clorato de Potasio

H2Se2O4

+

Ca(OH)2

—>

Ca(SeO4) + 2H2O

Selenato de Calcio

Sales Oxisales Ácidas

1º Reactante

+

2º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

H2 SO4

+

NaOH

—>

NaHSO4+H2O

Sulfato ácido de sodio

H2SO2

+

RbOH

—>

RbH(SO2) + H2O

Bisulfito de rubidio

HClO

+

NaOH

—>

NaClO+H2O

Hipoclorito de sodio

H3PO4

+

NaOH

—>

NaH2PO4 +H2O

Ortofosfato ácido de sodio

HBrO3

+

KOH

—>

KBrO3 + H2O

Bromato de potasio

Sales Oxisales Básicas

1º Reactante

+

2º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

Zn(OH)2

+

HCl

—>

ZnOHCl +H2O

Cloruro Básico de Cinc

Ca(OH)2

+

2HBr

—>

CaOHBr+ 2H20

Bromuro Básico de Calcio

Mg(OH)2

+

HI

—>

MgOHI

Ioduro básico de Magnesio

Mg(OH)

+

HF

—>

MgOHF + H20

Fluoruro Básico de Magnesio

HClO3

+

Al(OH)3

—>

Al(OH)2ClO+H2O

Clorato Dihidroxi de Aluminio

Sales Oxisales Mixtas

1º Reactante

+

2º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

NO3Ag

+

SO4Ag2

—>

NO3SO4Ag3

Nitrato sulfato de Plata

C2O3Ca

+

(ClO)2Ca

—>

(ClO)2C2O3Ca2

Hipoclorito carbonato de Calcio

Sales Oxisales Dobles

1º Reactante

+

2º Reactante

+

3º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

CO3H2

+

LiOH

+

KOH

—>

CO3LiK

Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2

+

NaOH

+

AgOH

—>

SO4NaAg

Sulfato de Sodio y Plata

Sales Haloideas Neutras

1º Reactante

+

2º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

2HCl

+

Ca (OH)2

—>

Cl2Ca + 2H2O

Cloruro de Calcio

BrH

+

K (OH)

—>

BrK + H2O

Bromuro de Potasio

FH

+

Na(OH)

—>

FNa + H2O

Fluoruro de Sodio

H2SeO2

+

Sr(OH)2

—>

Sr(SeO2) + 2H2O

Seleniuro de Estroncio

Sales Haloideas Ácidas

1º Reactante

+

2º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

SH2

+

LiOH

—>

SHLi + H2O

Bisulfuro De Litio

TeH2

+

KOH

—>

TeHK + H2O

Bitelurio de Potasio

Sales Haloideas Básicas

1º Reactante

+

2º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

IH

+

Sr(OH)2

—>

ISrOH + H2O

Subyoduro de Estroncio

AtH

+

Ba(OH)2

—>

AtBaOH + H2O

Subastaturo de Bario

Sales Haloideas Dobles

1º Reactante

+

2º Reactante

+

3º Reactante

—>

Producto

Nomenclatura

SH2

+

LiOH

+

NaOH

—>

SLiNa + 2H2O

Sulfuro de Litio y de Sodio

SeH2

+

KOH

+

NH4OH

—>

SeKNH4 + 2H2O

Seleniuro de Potasio y Amonio


9. Investiga todo lo referente al uso correcto del hipoclorito de sodio.

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El hipoclorito de sodio generalmente es usado disuelto en agua en varias concentraciones. El hipoclorito de sodio sólido no es usado comercialmente, aunque es posible encontrarlo en esta forma. Las soluciones de hipoclorito de sodio son transparentes, de color amarillo-verdoso y huelen a cloro. Este compuesto no ocurre naturalmente en el ambiente.
El hipoclorito de sodio se usa principalmente como agente blanqueador o desinfectante. Forma parte de blanquedores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.

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10. Investiga y escribe un proyecto que permita elaborar lejía en forma artesanal.

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Lejía casera

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Hoy en día podemos observar muchos caseríos de nuestra localidad que sufren de muchas enfermedades que son causadas por el agua contaminada que consumen diariamente por que no tienen agua potable y tienen que consumir agua de los ríos que como ya lo dije viene muy contaminada, uno de estos caseríos es el caserío de san Rafael que se encuentra muy cerca de nuestro colegio.
Nuestro grupo quiere ayudar ha estas personas fabricando “Lejía Casera” o hipoclorito de sodio que es un muy buen desinfectante que les podrá ayudar ha purificar su agua y reducir estas enfermedades.

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Materiales:

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-1 litro de agua
-100 gramos de sosa cáustica (hidróxido de sodio)
-Una olla.
-Cocina de fuego
-Un cucharón o espátula grande
-Mascarilla y guantes (para la manipulación de la sosa)
-Polo viejo.

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Procedimiento:

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· Se trata de una sustancia química, una base muy fuerte llamada hidróxido del sodio. Si se aspira, ingiere o toma contacto con la piel o los ojos resulta muy peligrosa .Nunca debe estar al alcance de niños o animales. También afecta a las ollas de aluminio, la fórmica y pisos de cemento.
· Nunca vierta el agua en la sosa cáustica, se vierte la sosa cáustica en el agua. Si no lo hace esto podía hacer que la mezcla estalle.
Poner el agua en la olla. Añadir la sosa cáustica. Mezclar bien el agua con la sosa. Mejor emplear sosa triturada que en escamas, que es como la venden. Calentar y llevar a ebullición. El líquido en ebullición obtenido es una lejía básica, valida para emplear en casa.

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11. Investiga los daños que causa a la vida en general el uso incorrecto de compuestos inorgánicos.

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Contaminantes químicos.- Los compuestos inorgánicos disueltos o dispersos en el agua. Los contaminantes inorgánicos son diversos productos disueltos o dispersos en el agua que provienen de descargas domésticas, agrícolas e industriales o de la erosión del suelo. Los principales son cloruros, sulfatos, nitratos y carbonatos. También desechos ácidos, alcalinos y gases tóxicos disueltos en el agua como los óxidos de azufre, de nitrógeno, amoníaco, cloro y sulfuro de hidrógeno (ácido sulfhídrico). Gran parte de estos contaminantes son liberados directamente a la atmósfera y bajan arrastrados por la lluvia. Esta lluvia ácida, tiene efectos nocivos que pueden observarse tanto en la vegetación como en edificios y monumentos de las ciudades industrializadas.