1. ¿Cómo se clasifican los compuestos inorgánicos por el número de elementos? Escribe ejemplos de cada uno.

Se clasifican en binarios, ternarios y cuaternarios.

Binarios: Están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo. Por ejemplo:

• Óxidos y Anhídridos
• Sales Binarias o Sales Haloideas
• Hidruros
• Peróxidos
• Ácidos Higrácidos

Ejemplos:

Al₂O₃ Óxido de aluminio

Na₂O Óxido de sodio

FeO Óxido de fierro (II) u óxido ferroso

Ternarios: Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes. Por ejemplo:

• Hidróxidos
• Sales ternarias (Oxisales)
• Ácidos Oxácidos

Ejemplos:

Al(OH)₃ Hidróxido de aluminio

Fe(OH)₃ Hidróxido férrico; hidróxido de fierro (III)

Cuaternarios: Son aquellos que están constituidos por cuatro elementos, dos de ellos siempre carbono e hidrógeno y otros dos átomos distintos. Por ejemplo:

• Sales Ácidas
• Oxisales de Amonio
• Sales Dobles
• Sales Cuaternarias

Ejemplos:

(NH4)₂CO₃ Carbonato de Amonio
KNaLiPO₄ Fosfato de Litio Sodio y Potasio

Citas y Referencias:

Estudios de algunos compuestos químicos de uso cotidiano.

http://www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm

Compuestos Binarios.

http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios_1.html

Nomenclatura de compuestos. Compuestos Binarios - Compuestos Terciarios.

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

Química. Compuestos Cuaternarios.

http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

2. ¿Cómo se forman los ácidos oxácidos y los ácidos hidrácidos?

Ácidos oxácidos: El hecho de que los óxidos no metálicos al combinarse con el agua den oxoácidos, puede ser utilizado inicialmente para elaborar las fórmulas de éstos. Considerando el elemento genérico X (que representa a cualquiera de los no metales), que junto con el H y el O constituyen los oxoácidos, y suponiendo que actúa con todos los índices de oxidación positivos posibles, es posible formular los diferentes tipos de oxoácidos.

Ejemplos:

Trioxoclorato (V) de hidrógeno: la indicación explícita del índice de oxidación (V) permite formular con rapidez el compuesto: HClO₃.

Acido carbónico: el sufijo -ico indica que el carbono actúa en este compuesto con índice de oxidación (IV). Su fórmula será por tanto: H₂CO₃.

Ácidos hidrácidos: Los hidrácidos no contienen oxígeno y son la combinación de un no metal más electronegativo que el hidrógeno con éste. El no metal actuará siempre con su índice de oxidación más pequeño.

Citas y Referencias:

Nomenclatura. Introducción al lenguaje químico. Oxoácidos.

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q1ap01/apq1_01b_Nomenclatura_Quimica.php

3. Escribe la subdivisión de los ácidos oxácidos.

Los ácidos oxácidos se clasifican en:

a) Ácidos Oxácidos Simples.

b) Ácidos Oxácidos Polihidratados.
c) Ácidos Oxácidos Poliácidos.

d) Ácidos Oxácidos Tioácidos.

Citas y Referencias:

Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica.

http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

Física y Química. Oxácidos.

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

4. ¿Cómo se forman cada una de las clases de ácidos oxácidos?

Oxoácidos Simples: Son compuestos formados por la unión de HIDRÓGENO más elemento NO METÁLICO y OXÍGENO. Se pueden considerar derivados de la adición de agua a un óxido no metálico. Después de la adición de agua debemos simplificar, si se puede, los subíndices.

Anhídrido + H₂O à Ácido Oxácido Simple

Oxoácidos Polihidratados: Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Se sigue la siguiente estructura:

Anhídrido + (N) H2O à Ácido Polihidratado

Columna impar				Columna par
Prefijo		Elementos		Prefijo		Elementos
Meta	1 anhídrido+1 H2O			Meta	1 anhídrido+1 H2O
Piro	1 anhídrido+2 H2O	P(V)		Orto	1 anhídrido+2 H2O	Si(IV)
Orto	1 anhídrido+3 H2O	B(III), P(III), P(V), As(V)		Piro	2 anhídrido+1 H2O	S(IV), S(VI), Se(VI)

Oxoácidos Tioácidos: Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

H₂SO₄ —> H₂S₂O₃ Ácido sulfúrico

Oxoácidos Poliácidos: Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H₂O en cada unión.

(N) Anhídrido + 1 H₂O —> Ácido Poliácido

Citas y Referencias:

Compuestos binarios y terciarios inorgánicos.
http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios-y-ternarios-inorganicos.html
Física y Química. Oxácidos.
http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm
Formulación y nomenclatura inorgánica.
http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_4.html

5. Escribe 5 ejemplos de ecuaciones químicas de cada una de las clases de ácidos oxácidos, con sus respectivas nomenclaturas.////

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Ácidos Oxácidos Simples
Primer Reactante	+	Segundo Reactante	—>	Producto	N. Tradicional	N. Stock	N. IUPAC
SO3	+	H2O	—>	H2SO4	Ác. Sulfúrico	Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)	Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
N2O5	+	H2O	—>	2HNO3	Ác. Nítrico	Ác. Trioxonítrico(V)	Trioxonitrato(V) de hidrógeno
Cl2O5	+	H2O	—>	2HClO3	Ác. Clórico	Ác. Trioxoclórico(V)	Trioxoclorato(V) de hidrógeno
P2O5	+	3(H2O)	—>	2H3PO4	Ác. Fosfórico	Ác. Tetraoxofosfórico(V)	Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
CO2	+	H2O	—>	H2CO3	Ác. Carbónico	Ác. Trioxocarbónico	Trioxocarbonato de hidrógeno

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Ácidos Oxácidos Polihidratados
Primer Reactante	+	Segundo Reactante	—>	Producto	N. Tradicional
P2O3	+	H2O	—>	2HPO2	Ácido metafosforoso
N2O3	+	2H2O	—>	H4N2O5	Ácido pironitroso
SeO	+	H2O	—>	H2SeO2	Ácido metaselenoso
B2O3	+	3H2O	—>	2H3BO3	Ácido ortobrómico
SiO2	+	2H2O	—>	H4SiO4	Ácido pirosilícico

Ácidos Oxácidos Tioácidos
Primer Reactante	Sustitución	—>	Producto	N. Tradicional
HPO2	1 x 1	—>	HPOS	Ácido tiofosforoso
H3FO5	2 x 2	—>	H3FO3S2	Ácido ditioperfluórico
H2TeO4	3 x 3	—>	H2TeOS3	Ácido tritiotelúrico
HIO4	Total	—>	HIS4	Ácido sulfoiódico
HAsO3	2 x 2	—>	HAsOS2	Ácido ditioarsénico

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Ácidos Oxácidos Poliácidos
Primer Reactante	+	Segundo Reactante	—>	Producto	N. Tradicional
3CO2	+	H2O	—>	H2C3O7	Ácido tricarbónico
2N2O3	+	H2O	—>	H2N4O7	Ácido tetranitroso
4Cl2O5	+	H2O	—>	H2Cl8O21	Ácido octoclórico
2SO3	+	H2O	—>	H2S2O7	Ácido disulfúrico
5SiO2	+	H2O	—>	H2Si5O11	Ácido pentasilícico

Citas y Referencias:

Física y Química. Oxácidos.

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Formulación de Química Inorgánica.

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_3.html

6. En general, ¿cómo se forman las sales y como se clasifican?///

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Son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios que resultan de la unión de un ácido con una base, formando una SAL más AGUA.

Se clasifican en:

• Sales Oxisales: Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.
• Sales Haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

7. ¿Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas?

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Las sales oxisales se dividen en:/

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Neutras: Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.

La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.///

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Ejemplos:

CaSO₄ —> Sulfato de Calcio

NaClO —> Hipoclorito de Sodio

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Ácidas: Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.////

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Ejemplos:

CO₃LiH —> Carbonato Ácido de Litio (Bicarbonato de Litio)

PO₄CaH —> Ortofosfato ácido de Calcio (Biortofosfato de Calcio)

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Básicas: Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.///

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Ejemplos:

SbO₄PbOH —> Ortoantimoniato básico Plúmbico (Subortoantimoniato Plúmbico)

NO₃CaOH —> Pernitrato básico de Calcio (Subpernitrato de Calcio)

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Mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.///

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Ejemplos:

NO₃Ag + SO₄Ag₂ = NO₃SO₄Ag₃ —> Nitrato sulfato de Plata

C₂O₃Ca + (ClO)₂Ca = (ClO)₂C₂O₃Ca₂ —> Hipoclorito carbonato de Calcio

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Dobles: Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.//

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Ejemplos:

CO₃H₂ + LiOH + KOH = CO₃LiK —> Carbonato de Litio y Potasio

SO₄H₂ + NaOH + AgOH = SO₄NaAg —> Sulfato de sodio y Plata

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Las sales haloideas se dividen en:

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Neutras: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.
En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.
La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.//

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Ejemplos:

2HCl + Ca (OH)₂ = Cl₂Ca + 2H₂O —> Cloruro de Calcio

BrH + K (OH) = BrK + H₂O —> Bromuro de Potasio

FH + Na(OH) = FNa + H₂O —> Fluoruro de Sodio

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Ácidas: Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.////

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Ejemplos:

SH₂ + Li OH = SHLi + H₂O —> Sulfuro ácido de Litio (Bisulfuro de Litio)

TeH₂ + KOH = TeHK + H₂O —> Telurio ácido de Potasio (Bitelurio de Potasio)

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Básicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.
La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.//

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Ejemplos:

IH + Sr(OH)₂ = ISrOH + H₂O —> Yoduro básico de Estroncio (Subyoduro de Estroncio)

AtH + Ba(OH)₂ = AtBaOH + H₂O —> Astaturo básico de Bario (Subastaturo de Bario)

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Mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.///

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Ejemplos:

FClCa —> Fluoruro Cloruro de Calcio

SBrZn —> Sulfuro Bromuro de Zinc

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Dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE.///

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Ejemplos:/

SH₂ + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H₂O —> Sulfuro de Litio y Sodio

SeH₂ +KOH +NH₄OH = SeKNH₄ + 2H₂O —> Seleniuro de Potasio y Amonio

Citas y Referencias:

1. Dr. Pablo E. Tamariz Ordóñez; profesor de Bioquímica de la Facultad de Odontología. Guía de Química para el Propedeutico. Consultada el 22 de Agosto del 2005.
http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

8. Escribe 5 ejemplos de ecuaciones químicas de cada una de las clases de sales oxisales y haloideas con sus respectivas nomenclaturas.

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Sales Oxisales Neutras
1º Reactante	+	2º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
H2SO3	+	Mg(OH)2	—>	MgSO3 + 2H2O	Sulfito de Magnesio
HNO3	+	Na(OH)	—>	NaNO3 + H2O	Nitrato de Sodio
H2SiO3	+	Al(OH)3	—>	Al2(SiO3)3 + H2O	Silicato de Aluminio
HClO3	+	K(OH)	—>	KClO3 + H2O	Clorato de Potasio
H2Se2O4	+	Ca(OH)2	—>	Ca(SeO4) + 2H2O	Selenato de Calcio

Sales Oxisales Ácidas
1º Reactante	+	2º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
H2 SO4	+	NaOH	—>	NaHSO4+H2O	Sulfato ácido de sodio
H2SO2	+	RbOH	—>	RbH(SO2) + H2O	Bisulfito de rubidio
HClO	+	NaOH	—>	NaClO+H2O	Hipoclorito de sodio
H3PO4	+	NaOH	—>	NaH2PO4 +H2O	Ortofosfato ácido de sodio
HBrO3	+	KOH	—>	KBrO3 + H2O	Bromato de potasio

Sales Oxisales Básicas
1º Reactante	+	2º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
Zn(OH)2	+	HCl	—>	ZnOHCl +H2O	Cloruro Básico de Cinc
Ca(OH)2	+	2HBr	—>	CaOHBr+ 2H20	Bromuro Básico de Calcio
Mg(OH)2	+	HI	—>	MgOHI	Ioduro básico de Magnesio
Mg(OH)	+	HF	—>	MgOHF + H20	Fluoruro Básico de Magnesio
HClO3	+	Al(OH)3	—>	Al(OH)2ClO+H2O	Clorato Dihidroxi de Aluminio

Sales Oxisales Mixtas
1º Reactante	+	2º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
NO3Ag	+	SO4Ag2	—>	NO3SO4Ag3	Nitrato sulfato de Plata
C2O3Ca	+	(ClO)2Ca	—>	(ClO)2C2O3Ca2	Hipoclorito carbonato de Calcio

Sales Oxisales Dobles
1º Reactante	+	2º Reactante	+	3º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
CO3H2	+	LiOH	+	KOH	—>	CO3LiK	Carbonato de Litio y Potasio
SO4H2	+	NaOH	+	AgOH	—>	SO4NaAg	Sulfato de Sodio y Plata

Sales Haloideas Neutras
1º Reactante	+	2º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
2HCl	+	Ca (OH)2	—>	Cl2Ca + 2H2O	Cloruro de Calcio
BrH	+	K (OH)	—>	BrK + H2O	Bromuro de Potasio
FH	+	Na(OH)	—>	FNa + H2O	Fluoruro de Sodio
H2SeO2	+	Sr(OH)2	—>	Sr(SeO2) + 2H2O	Seleniuro de Estroncio

Sales Haloideas Ácidas
1º Reactante	+	2º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
SH2	+	LiOH	—>	SHLi + H2O	Bisulfuro De Litio
TeH2	+	KOH	—>	TeHK + H2O	Bitelurio de Potasio

Sales Haloideas Básicas
1º Reactante	+	2º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
IH	+	Sr(OH)2	—>	ISrOH + H2O	Subyoduro de Estroncio
AtH	+	Ba(OH)2	—>	AtBaOH + H2O	Subastaturo de Bario

Sales Haloideas Dobles
1º Reactante	+	2º Reactante	+	3º Reactante	—>	Producto	Nomenclatura
SH2	+	LiOH	+	NaOH	—>	SLiNa + 2H2O	Sulfuro de Litio y de Sodio
SeH2	+	KOH	+	NH4OH	—>	SeKNH4 + 2H2O	Seleniuro de Potasio y Amonio

9. Investiga todo lo referente al uso correcto del hipoclorito de sodio.

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El hipoclorito de sodio generalmente es usado disuelto en agua en varias concentraciones. El hipoclorito de sodio sólido no es usado comercialmente, aunque es posible encontrarlo en esta forma. Las soluciones de hipoclorito de sodio son transparentes, de color amarillo-verdoso y huelen a cloro. Este compuesto no ocurre naturalmente en el ambiente.
El hipoclorito de sodio se usa principalmente como agente blanqueador o desinfectante. Forma parte de blanquedores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.

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10. Investiga y escribe un proyecto que permita elaborar lejía en forma artesanal.

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Lejía casera

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Hoy en día podemos observar muchos caseríos de nuestra localidad que sufren de muchas enfermedades que son causadas por el agua contaminada que consumen diariamente por que no tienen agua potable y tienen que consumir agua de los ríos que como ya lo dije viene muy contaminada, uno de estos caseríos es el caserío de san Rafael que se encuentra muy cerca de nuestro colegio.
Nuestro grupo quiere ayudar ha estas personas fabricando “Lejía Casera” o hipoclorito de sodio que es un muy buen desinfectante que les podrá ayudar ha purificar su agua y reducir estas enfermedades.

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Materiales:

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-1 litro de agua
-100 gramos de sosa cáustica (hidróxido de sodio)
-Una olla.
-Cocina de fuego
-Un cucharón o espátula grande
-Mascarilla y guantes (para la manipulación de la sosa)
-Polo viejo.

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Procedimiento:

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· Se trata de una sustancia química, una base muy fuerte llamada hidróxido del sodio. Si se aspira, ingiere o toma contacto con la piel o los ojos resulta muy peligrosa .Nunca debe estar al alcance de niños o animales. También afecta a las ollas de aluminio, la fórmica y pisos de cemento.
· Nunca vierta el agua en la sosa cáustica, se vierte la sosa cáustica en el agua. Si no lo hace esto podía hacer que la mezcla estalle.
Poner el agua en la olla. Añadir la sosa cáustica. Mezclar bien el agua con la sosa. Mejor emplear sosa triturada que en escamas, que es como la venden. Calentar y llevar a ebullición. El líquido en ebullición obtenido es una lejía básica, valida para emplear en casa.

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11. Investiga los daños que causa a la vida en general el uso incorrecto de compuestos inorgánicos.

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Contaminantes químicos.- Los compuestos inorgánicos disueltos o dispersos en el agua. Los contaminantes inorgánicos son diversos productos disueltos o dispersos en el agua que provienen de descargas domésticas, agrícolas e industriales o de la erosión del suelo. Los principales son cloruros, sulfatos, nitratos y carbonatos. También desechos ácidos, alcalinos y gases tóxicos disueltos en el agua como los óxidos de azufre, de nitrógeno, amoníaco, cloro y sulfuro de hidrógeno (ácido sulfhídrico). Gran parte de estos contaminantes son liberados directamente a la atmósfera y bajan arrastrados por la lluvia. Esta lluvia ácida, tiene efectos nocivos que pueden observarse tanto en la vegetación como en edificios y monumentos de las ciudades industrializadas.